Question

我市某地盛產石灰石,其中含有不溶于鹽酸的雜質。某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量,取10.0g石灰石樣品,經粉碎后全部放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸,燒杯及所盛物質的總質量為80.0g。反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表:

反應時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質質量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計算:

(1)反應結束后,共放出多少克的二氧化碳?

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少

Answer 1

解：（1）分析表中數據知：

放出二氧化碳的質量為：80.0g-77.8g=2.2g

（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑

100                     44

       x                      2.2g

       100∶44=x∶2.2g

        x=(100×2.2g)÷44=5g

5g÷10g×100%=50%

答：（1）共放出2.2g二氧化碳。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為50%