Question

（2012?吉首市模擬）小青同學(xué)為了制作葉脈書簽，打算配制125g10%的NaOH溶液．
（l）小青需要稱取NaOH的質(zhì)量是多少克？
（2）小青同學(xué)將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質(zhì)量減少了25g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也有所減小．為了測定剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青同學(xué)向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當(dāng)溶液PH=7時，消耗鹽酸100g．計算：
①生成NaCl的質(zhì)量是多少克？
②剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由加入鹽酸中HCl的質(zhì)量計算消耗氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉與剩下溶液的質(zhì)量比可計算剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=125g×10%=12.5g．
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  100g×7.3%    x

40

y

=

36.5

100g×7.3%

 y=8g

36.5

100g×7.3%

=

58.5

x

 x=11.7g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

125g-25g

×100%=8%
答：（1）小青需要稱取NaOH的質(zhì)量12.5g；（2）①生成NaCl的質(zhì)量11.7g；②剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，所使用的均為純凈物的質(zhì)量，不要把稀鹽酸質(zhì)量100g當(dāng)作HCl質(zhì)量代入計算．