Question

現有一種Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
已知：該溫度下CO₂密度為1.98g/L，實驗測得產生的CO₂的質量與加入稀鹽酸質量的數據如圖．
（1）當加入

 

g鹽酸時，才開始產生CO₂；圖中V=

 

mL．
（2）所加入鹽酸中HCl的質量分數為多少？百分數精確到0.1%，質量精確到0.01g）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據圖象可以看出．加入5克鹽酸開始有氣體放出；根據圖象信息列出關系式即可．
（2）根據（1）的計算結果利用方程式的有關計算解答即可．

解答：解：（1）從圖象可以看出，加入5克鹽酸后開始有二氧化碳氣體出現．從圖象可以看出，加入（10-5）克鹽酸放出二氧化碳的體積是222毫升；加入（15-5）克鹽酸放出二氧化碳氣體的體積是V毫升，所以V=222×2═444毫升．
（2）444 mLCO₂的質量=

444mL

1000mL/L

×1.98g/L═0.88克，設產生0.88gCO₂時，消耗HCl的質量為X．
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
       36.5           44
        x           0.88g

36.5

x

=

44

0.88g

得：x=0.73g
鹽酸溶液中溶質的質量分數=

0.73g

15g-5g

×100%=7.3%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，學會分析圖象并從中得到一些信息的方法是解題的關鍵．