Question

（2013?百色一模）某純堿樣品中含有少量氯化鈉．某興趣小組的同學對樣品進行相關的探究實驗，實驗測得相關數據如下圖所示：

請你計算：
（1）完全反應后生成CO₂的質量：

4.4

g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1）
（3）完全后所得溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.1）

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，據此可以求出二氧化碳的質量，然后根據反應的化學方程式，利用二氧化碳的質量進行求算，據此解答即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：11.0g+50.0g-56.6g=4.4g，故填：4.4；
設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

   y=11.7g
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11.0g

×100%≈96.4%；
（3）所得溶液中溶質的質量為：11.0g-10.6g+11.7g=12.1g
所得溶液中溶質的質量分數為：

12.1g

56.6g

×100%≈21.4%；
答：（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%；
（3）完全后所得溶液中溶質的質量分數為21.4%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式結合題干提供的數據進行．