Question

（2013?貴港三模）為了對海水中的氯化鈉（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，他們的實驗數據如下表，請仔細觀察分析，回答下列問題：

	甲	乙	丙	丁
所取海水樣品的質量/g	100	100	100	300
加入AgNO3溶液的質量/g	50	100	150	200
反應后所得的沉淀物的質量/g	1.435	2.87	2.87	5.74

（1）兩溶液恰好完全反應的是

乙

（填甲、乙、丙或�。┑膶嶒灒�
（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少．

Answer 1

分析：分析實驗數據表中所取海水樣品質量與加入硝酸銀溶液質量的關系，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質量根據反應的化學方程式，計算海水中氯化鈉的質量，即可完成最終質量分數的計算．

解答：解：（1）從數據分布規律看，生成2.87g沉淀物兩種溶液各需100g，多余的溶液沒有反應．
（1）乙（2分）
（2）設NaCl的質量為X
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃             
58.5      143.5
X         2.87g

58.5

X

=

143.5

2.87g

X=1.17g
水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是

1.17g

100g

100%=1.17%  
答：反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為1.17%．
故答案為：（1）乙；（2）1.17%．

點評：四次實驗中海水樣品質量與所加硝酸銀溶液質量的變化是本題分析的關鍵，對比四次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關系就能找出兩溶液進行反應的質量關系．