Question

【題目】為了除去 KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中選擇 A、B 兩種試劑，按以下步驟實驗：

(1)下列儀器在蒸發實驗中不．需．要．用到的有_____(填字母代號)；

a．量筒 b．蒸發皿 c．玻璃棒 d．漏斗

(2)A、B 兩種試劑溶質的化學式分別為 A：_____、B：___________；

(3)步驟 1 中所發生反應的化學方程式為_________、____________；

(4)步驟 2 中加過量K2CO3 溶液的目的是________________________________。

Answer 1

【答案】 ad Ba(OH)2 HCl MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaCl2 MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ 除去過量的Ba2＋(或Ba(OH) 2)

【解析】根據所學知識和題中信息知，除去KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4。(1)在蒸發實驗中需要用到的儀器有蒸發皿和玻璃棒，不需要用到的有量筒和漏斗。加入過量的A，應是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鋇，與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇均為白色沉淀。加入過量的碳酸鉀溶液，與過量氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鉀。加入過量的B，應是稀鹽酸，與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，與碳酸鉀反應生成氯化鉀，水和二氧化碳。(2)A、B 兩種試劑溶質的化學式分別為 A：Ba(OH)2、B：HCl；(3)步驟 1 中所發生反應的化學方程式為MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaCl2，MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH) 2↓＋BaSO4↓；(4)步驟 2 中加過量 K2CO3 溶液的目的是除去過量的 Ba2+(或 Ba(OH)2 )。

點睛∶除雜原則⑴雜質盡量除凈，⑵在除去一種雜質的同時不應增添新的雜質，⑶在除去雜質的同時，非雜物質不應過多消耗，但質量可以增加。