Question

【題目】（12分）利用海水(含氯化鈉、氯化鎂)處理含二氧化硫廢氣的方法如下：

Ⅰ．海水處理流程：

（1）寫出生成Mg(OH)2沉淀的化學反應方程式 ；

（2）經操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其

中加入下列試劑中的 ，即可達到實驗目的。

A． Na2CO3溶液 B．石灰水 C． 硝酸銀溶液

Ⅱ．處理二氧化硫流程：

（3）上圖中最終得到“NaCl”的過程屬于 (填“物理變化”或“化學變化”)；

（4）圖中反應①、③、④屬于化合反應的是 (填序號)；

（5）①中反應的化學方程式為 ；

（6）④中反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2 （2）A、C

（3）物理變化 （4）③ （5）2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑

（6）NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O

【解析】

試題分析：（1）海水中的氯化鎂能與石灰水反應，生成Mg(OH)2沉淀，反應的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2

（2）經操作a得到的Mg(OH)2沉淀中可能粘有MgCl2或Ca(OH)2，為證明是否洗凈，實際上就是檢驗洗滌液中是否含有MgCl2或Ca(OH)2，故向其中加入下列試劑中的Na2CO3溶液或硝酸銀溶液，故選A、C

（3）上圖中最終得到“NaCl”的過程，是采用蒸發溶劑的方法，屬于物理變化

（4）圖中反應①是通電得到三種物質，反應③是氫氣和氯氣反應生成氯化氫，屬于化合反應，反應④是兩種化合物反應生成另兩種化合物，屬于復分解反應，故選③

（5）根據流程圖，①中反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑

（6）④中反應的化學方程式為：NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O