Question

某氣體C_nH_2n，它的相對分子質量與氧氣的相對分子質量之比為7：8，該氣體的化學式為

 

，寫出該氣體完全燃燒的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，計算出氧氣的相對分子質量，進而確定出其化學式，結合題意進行分析解答．

解答：解：氧氣的相對分子質量為16×2=32；某氣體C_nH_2n，它的相對分子質量與氧氣的相對分子質量之比為7：8，則該氣體的相對分子質量為32×

7

8

=28；12n+1×2n=28，n=2，則其化學式為：C₂H₄．
C₂H₄完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C₂H₄+3O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O．
故答案為：C₂H₄；C₂H₄+3O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O．

點評：本題難度不大，靈活運用化學式的有關計算、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．