Question

請你用如圖所示甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線解決以下問題．
（1）40℃時50g水中加入30g甲物質，所得溶液的質量為

75

g．該溫度下甲物質的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比為

1：3

．
（2）分別將40℃時甲、乙的飽和溶液（無固體存在）降溫至t℃，所得溶液中溶質的質量分數甲

＞

乙（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）當甲中含有少量乙時，可以用

冷卻熱飽和溶液

的方法提純甲．

Answer 1

分析：固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據已知的溫度可以查出有關物質的溶解度；②根據物質的溶解度也可以查出它所對應的溫度；③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質溶解度的大小（或飽和溶液中溶質的質量分數的大小）；④根據溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；⑤兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同的．
可以據此以上幾點來完成解答．

解答：解：（1）40℃時甲的溶解度為50g，即在該溫度下100g水中最多能夠溶解度50g甲物質，所以在40℃時50g水中加入30g甲物質，最多能夠溶解25g甲物質，所得溶液的質量為50g+25g=75g．該溫度下甲物質的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比為50g：（100g+50g）=1：3．
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若降低溫度則甲會析出一部分溶質，而乙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，所以若降低溫度，乙的溶液的組成不變，即其溶質的質量分數不變，比較40℃時乙物質的溶解度和t℃時甲的溶解度可以知道40℃乙的溶解度依然小于t℃甲的溶解度，所以其溶質的質量分數小于甲的溶質的質量分數．
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而乙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，所以當甲中含有少量乙時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法來提純甲．
故答案為：（1）75；1：3；
（2）＞；
（3）冷卻熱飽和溶液．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．