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13．根據給出的元素周期表中部分原子的結構示意圖，回答問題．
（1）質子數為12的元素名稱為鎂；
（2）在化學反應中Na原子和Li原子都容易失去1個電子；
（3）氧原子結構示意圖為，推測氧元素在元素周期表中應排在第二周期．

分析 （1）根據原子序數=質子數來分析；
（2）根據原子結構示意圖來分析；
（3）根據題意，元素在元素周期表中的周期數與其原子的核外電子層數相同，進行分析解答．

解答 解：（1）質子數為12，也就是原子序數為12，該元素是鎂元素；故填：鎂；
（2）由原子結構示意圖可以看出，鈉原子和鋰原子的最外層均為1個電子，所以在化學反應中Na原子和Li原子都容易失去最外層的1個電子；故填：1；
（3）由氧原子結構示意圖可知，氧原子的核外有2個電子層，則氧元素在元素周期表中應排在第2周期．故填：二．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、粒子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應結束后，測得部分數據如表．下列說法中，正確的是（　　）
物質甲乙丙丁
反應前質量/g181232
反應后質量/gX26212
A．乙是反應物B．無法確定X的值
C．該反應可能是復分解反應D．物質丙可能是該反應的催化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．將等質量的鋅和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．a曲線表示鋅B．反應消耗鹽酸的總質量一定相等
C．反應后鹽酸一定沒有剩余D．反應后鋅一定有剩余

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．工業制取納米級金剛石的化學反應方程式為：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{700℃}$C+4X，請回答下列問題：
（1）X的化學式為NaCl；
（2）CCl4中碳元素的化合價為+4；
（3）上述化學反應的類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關問題：

（1）海水曬鹽是物理（選填“物理”或“化學”）變化．
（2）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發池中，一段時間后，蒸發池中氯化鈉的質量分數會增大（填“增大”、“不變”或“減小”），結晶池里得到的母液中食鹽溶液是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．
（3）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發等操作將雜質去除．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如圖1）進行下列探究．
[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣．
（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用氫氧化鈣溶液（填試劑名稱）．
探究一：液體包內溶液酸堿性的探究
（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈酸性．
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想與假設]甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉．
[設計并進行實驗]
（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想不正確（填“正確”或“不正確”）．
（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：
實驗編號錐形瓶內物質最終得到CO2體積/mL
名稱質量/g
 ①碳酸氫鈉0.10V1
 ②碳酸鈉0.10V2
 ③白色粉末aV1
實驗①的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；表中a=0.1；V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
[分析并得出結論]
（5）如何從上表中獲取證據并得出結論？根據實驗1.3可知，最終得到的二氧化碳體積相等，因此，白色粉末是碳酸氫鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．PLA是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的白色污染．已知PLA由碳、氫、氧三種元素組成，為了測定7.2gPLA樣品氧元素的質量，某化學興趣小組進行了以下探究．
【實驗設計】查閱資料，無水硫酸銅遇水由白色變成藍色

將7.2gPLA樣品充分燃燒，為分別吸收燃燒產物并通過清晰可見的現象檢驗吸收是否完全，以上實驗裝置正確的連接順序是：A→B→E→D→C（填寫裝置的字母序號）．
【分析與結論】①實驗中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是空氣中含有二氧化碳、水蒸氣等，對驗證結果有影響．
②裝置E的作用是驗證水蒸氣是否被完全吸收．
③正確連接裝置后，確認氣密性良好．充分燃燒7.2gPLA樣品，測得相關實驗數據見下表（已知燃燒產物被完全吸收，灰燼質量忽略不計）．
通過分析與計算，可知7.2gPLA樣品中含有氧元素的質量為3.2克，該PLA樣品中碳、氫、氧三種元素的原子個數最簡整數比為3：4：2．
裝置BCDE
實驗前質量/g160150150100
實驗后質量/g163.6150163.2100

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與藥品研發
2015年屠呦呦因發現青蒿素并成功研制出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫學獎得主．我國的許多醫學著作中都有使用青蒿治療瘧疾的記載，屠呦呦團隊通過研究，發現了青蒿素．確定了它的組成、結構，并成功合成．
（1）提取過程
研究人員先是采用水煎法（將青蒿放入水中，加熱煮沸、濃縮），發現得到的提取物對瘧原蟲無抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸點78℃）為溶劑進行提取，得到的提取物有效率為30%-40%，后來又采用乙醚（沸點35℃）為溶劑，得到的提取物有效率達到95%以上，課題組將提取物中的有效成分命名為青蒿素．
根據青蒿素的提取過程推測青蒿素的物理性質和化學性質（各寫一條）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）和受熱不穩定（或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲）等．
（2）結構分析
確定中草藥成分的化學結構是藥物研制過程中十分重要的一環，在成功分離出青蒿素晶體后，課題組立即著手分析其化學結構．
①定性分析
取適量青蒿素，在氧氣中充分燃燒，測得生成物只有二氧化碳和水，由此推斷青蒿素中一定含有的元素是（用符號表示）C、H．
②定量分析
實驗測得青蒿素的相對分子質量是282，其中碳元素的質量分數是63.8%，氫元素的質量分數是7.8%，根據以上信息，寫出確定一個青蒿素分子中氧原子個數的計算式（只列式，不計算結果）$\frac{282×（1-63.8%-7.8%）}{16}$．
③主要抗瘧結構分析
青蒿素對瘧原蟲有很好的抑制作用，可能是因為它有較強的氧化性，青蒿素分子中具有怎樣的結構才使它有較強的氧化性呢？
我們熟悉的過氧化氫溶液有較強的氧化性，醫療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“H-O-、-O-O”兩種，青蒿素分子中原子間相互結合的方式有“、H-O-、-O-O-”等幾種，你認為青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式是-O-O-．以上是運用已有知識進行的推理，推理是否正確，需要通過實驗進行驗證．
（3）化學合成
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，課題組于1984年成功合成了青蒿素，請你談一談化學合成青蒿素有哪些優點（答一點即可）產量高．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　　）
A．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子變小了
B．空氣中含量最多的氣體是氮氣
C．生活中常用煮沸的方法將硬水轉化為軟水
D．撲滅森林火災時，可開挖防火隔離帶，其目的是隔離可燃物

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