Question

（2013?塘沽區二模）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉．渤油一中某化學實驗小組取久置的氫氧化鈉10.12g，加62g水完全溶解后，再緩慢加入25g氯化鈣溶液，恰好完全反應，過濾得到沉淀質量為2g．再向所得濾液中加入89.88g稀鹽酸，恰好完全反應，此時所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

分析：根據反應化學方程式可知，反應后所得溶液的溶質是氯化鈉；首先我們知道“久置的氫氧化鈉12g”中有一部分是碳酸鈉，又知沉淀的質量為2g（碳酸鈉和氯化鈣反應能夠生成白色沉淀），然后根據化學方程式可求的碳酸鈉的質量，同時也可求出生成的氯化鈉的質量．最后根據溶質的質量分數計算公式即可計算出反應結束過濾后溶液的溶質質量分數，值得注意的是反應后生成的氯化鈉有兩個來源，注意分析不能疏漏．

解答：解：設生成的氯化鈉質量為x，反應的碳酸鈉質量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl              
 106           100   117
  y            2g     x

106

y

=

100

2g

=

117

x

解得：x=2.34g；y=2.12g；
所以反應后剩余的氫氧化鈉即與稀鹽酸反應的氫氧化鈉質量為10.12 g-2.12 g=8g
設與稀鹽酸反應生成的氯化鈉質量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        58.5
8 g       z

40

8g

=

58.5

z

解得：z=11.7g 
所得溶液中氯化鈉的質量分數為：

2.34g+11.7g

10.12g+62g+25g+89.88g-2g

×100%=7.6%；
答：此時所得溶液的溶質質量分數為7.6%．

點評：該題將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高；解答該題首先要明確所求溶液的溶質是什么，有幾部分組成；然后使溶液的質量要除去沉淀的質量．