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常溫時一定量的酸溶液不斷加水稀釋,pH的變化是


  1. A.
    溶液的pH變小
  2. B.
    從小于7到大于7
  3. C.
    溶液的pH變大
  4. D.
    從大于7到小于7
C
分析:酸性溶液的pH小于7;當溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強;加水稀釋后,溶液的酸性隨加水量的增加而減弱,據此結合溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系進行分析判斷.
解答:酸性溶液的pH小于7;當溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強;加水稀釋后,溶液的酸性隨加水量的增加而減弱,溶液逐漸接近中性,但溶液始終為酸性溶液,即溶液的pH無限接近7但不可能等于7.
故選C.
點評:本題主要考查了溶液稀釋時pH的變化,溶液加水稀釋時,溶液的酸堿性會隨著稀釋而減弱,但要注意無論酸性還是堿性溶液加入水都不會改變它們的酸堿性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.實驗室常用制取氧氣的方法有:a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末;b、加熱高錳酸鉀固體;c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫(H2O2)溶液分解產生氧氣.其實驗裝置如圖所示.

(1)寫出圖中指定儀器的名稱:①
試管
試管
;③
集氣瓶
集氣瓶

(2)用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有
ab
ab
(填a、b或c).
(3)利用裝置A制氧氣,棉花團的作用是
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管
;在結束實驗時要先將導管撤離出水面,再熄滅酒精燈,其目的是
防止水倒吸,使試管炸裂
防止水倒吸,使試管炸裂
;利用裝置B制氧氣時,長頸漏斗的下端要插入液面以下,其目的是
防止氣體從下端管口逸出
防止氣體從下端管口逸出

(4)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣,實驗結束后,收集到的氧氣不純其原因是:
一有氣泡就立即收集
一有氣泡就立即收集

(5)“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一.你認為在中學化學實驗室中,a、b、c三種制取氧氣的途徑中,
c
c
途徑更體現化學實驗的綠色化追求.
Ⅱ.某實驗小組的同學為了研究二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用,進行了以下探究:
【查閱資料】
①二氧化錳+鹽酸(濃)
加熱
 氯化錳+水+氯氣,氯氣為黃綠色氣體,有刺激性氣味.
②過氧化氫溶液為無色液體,在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣,在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣.
【設計實驗】
在常溫下取一定量的過氧化氫溶液,放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡.加入4g二氧化錳粉末后,看到迅速放出大量氣泡.不再產生氣泡后,將反應后的物質過濾,將濾渣洗滌烘干,稱得其質量為4g.
【分析與結論】
(1)分析實驗現象和有關數據:根據二氧化錳能
改變
改變
過氧化氫的分解速率,而本身的
質量
質量
在反應前后沒有改變,小強認為二氧化錳在過氧化氫分解反應中作催化劑.
(2)根據催化劑的概念,小剛認為以上實驗還不足以證明二氧化錳是過氧化氫分解反應中的催化劑.他聯系所查資料補做了以下實驗,請你幫他完成實驗報告:
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取實驗后的濾渣放入試管中,加入適量濃鹽酸并加熱
濾渣逐漸溶解,有黃綠色氣體生成,同時能聞到刺激性氣味
濾渣逐漸溶解,有黃綠色氣體生成,同時能聞到刺激性氣味
濾渣仍為二氧化錳
小剛的實驗說明,在過氧化氫分解反應中二氧化錳的
化學性質
化學性質
不變.綜合小強的分析和實驗可以確定,二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑.
(3)在實驗中,取用二氧化錳粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
.用二氧化錳作催化劑時,過氧化氫分解的文字表達式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
;二氧化錳在上述反應中分別作催化劑或反應物,它在某些反應中還可能是生成物,請寫出一個它是生成物的文字表達式:
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

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科目:初中化學 來源: 題型:

常溫時一定量的酸溶液不斷加水稀釋,pH的變化是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質時誤將過氧化氫(H2O2)溶液當作酸與氧化鐵(Fe2O3)粉末混合,發現有大量氣泡產生.她聯想到二氧化錳(MnO2)可作為H2O2分解的催化劑,那么,Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究,并填寫下列空白.
【猜想】Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑.
【實驗驗證】小麗同學一次設計了三個實驗
實驗一  取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生,伸入帶火星的木條,觀察到木條沒有復燃,說明H2O2溶液常溫下分解緩慢.
實驗二  在實驗一的試管中加入wg Fe2O3粉末,有大量氣泡產生,然后伸入帶火星的木條,觀察到木條復燃,說明
 

實驗三  待反應結束后,將試管里的不溶物濾出,并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為wg,說明
 

【實驗結論】小麗同學認為,Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑.
【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結論正確,僅做這三個實驗還不充分,需要補充一個探究實驗,探究Fe2O3粉末的化學性質在反應前后沒變.
【拓展】下表是同學們探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據:
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需時間

濃度
時間/min


催化劑
30%H2O2
溶液
15%H2O2
溶液
5%H2O2
溶液
加入wg MnO2 0.2 0.8 2.0
加入wg Fe2O3 7.0 9.0 16.0
通過對表格中的數據進行分析,你能得出的結論是
 

【延伸】小明同學看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化劑,還聯想到一種藍色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化劑,請你一起參與計算:
(1)CuSO4的相對分子質量
 

(2)80gCuSO4與多少克Fe2O3含有相等質量的氧元素?(寫出計算過程,結果精確到0.1)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH,鹽酸
 
(填“<”、“=”或“>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式
 

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉,實驗室現有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈
 
性(填“酸”、“中”或“堿”),其原因是(用離子方程式表示)
 

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為
 
(填字母,下同),當測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小可能為
 

a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)     b.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)     d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
(2)向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置.可以觀察到的現象是
 
,產生該現象的原因是(用離子方程式或文字表示)
 

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