Question

堿溶液的通性有以下四點：堿溶液具有通性的原因

 

，
（1）堿能與指示劑反應→堿溶液能使石蕊試液變

 

、無色酚酞試液變

 

；
（2）堿+

 

→

 

+

 

；[常見的非金屬氧化物有

 

、

 

、

 

]

 

（“是”或“否”）復分解反應．例如：二氧化碳與石灰水

 

；三氧化硫與氫氧化鈉溶液

 

；二氧化碳與氫氧化鈉溶液

 

；二氧化硫與氫氧化鈉溶液

 

．
（3）堿+酸→

 

+

 

；酸與堿溶液反應由于沒有明顯現象，在設計實驗證明時需借助指示劑

 

．酸與不溶性堿反應由于有明顯現象，不需要借助指示劑．例如：HCl+NaOH═

 

+H₂O；Cu（OH）₂+H₂SO₄═

 

+2H₂O
（4）堿+

 

→新鹽+新堿；基本反應類型

 

．例如：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液：

 

；
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液：

 

；碳酸鈉溶液與澄清石灰水

 

注意：1、制取NaOH

 

；制取Ca（OH）₂

 

．2．鑒別NaOH溶液和石灰水的方法：

 

或

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物進行分析．
根據堿類物質的反應規律，結合氫氧化鈉的性質，舉例說明堿與其他物質反應的事實．

解答：解：堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所有的堿在水中都會電離出氫氧根離子，故具有一些相似的性質，稱為堿的通性．
（1）紫色石蕊試液和無色的酚酞試液是常見的酸堿指示劑，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅．
（2）堿+非金屬氧化物→鹽和水，這里的“非金屬氧化物”通常指CO₂、SO₂、SO₃，堿應為可溶性堿，此類反應不是復分解反應；正確書寫二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式，為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；運用類比的方法，書寫二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學方程式，為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；三氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學方程式，為：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；二氧化碳與氫氧化鈉溶液的化學方程式，為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學方程式，為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）堿+酸→鹽+水．酸與堿溶液反應由于沒有明顯現象，在設計實驗證明時需借助指示劑石蕊或酚酞；如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；氫氧化銅和稀硫酸反應Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（4）堿+鹽→新鹽+新堿；屬于復分解反應．例如：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；碳酸鈉溶液與澄清石灰水的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
 注意：1、制取NaOH的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；制取Ca（OH）₂的方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
2．鑒別NaOH溶液和石灰水的方法：通入二氧化碳或加入純堿溶液等．
故答案為：在水中都會電離出氫氧根離子；
（1）藍色；紅色
（2）非金屬氧化物；鹽；水；CO₂；SO₂；SO₃；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）鹽；水；NaCl；
（4）鹽；復分解反應；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；通入二氧化碳；加入純堿溶液．

點評：從堿的定義來解釋堿具有通性的原因，此題也可用比較的方法逐項分析比較．非金屬氧化物與堿溶液的反應，雖然與兩種化合物反應生成另兩種化合物，但卻因沒有交換成分，所以此類反應不屬于復分解反應．