Question

8．向FeSO₄、CuSO₄溶液中加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現的是（　　）
①溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu
②溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺，不溶物為Zn
③溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺、，不溶物為Fe、Cu
④溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物為Zn、Cu．

• A． ①③
• B． ③④
• C． ①②
• D． ②③

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析判斷．

解答 解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅，向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅首先與硫酸銅的反應硫酸鋅和銅，當硫酸銅反應完全后，鋅再與硫酸亞鐵反應，生成了硫酸鋅和鐵，由此可知：
①當鋅的量不足時，只能置換出溶液中的部分銅時，溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu，故①可能出現；
②當不溶物有Zn時，溶液中不可能有Fe²⁺，故②不可能；
③當鋅的量不足時，只能置換溶液中的部分鐵時，溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺、，不溶物為Fe、Cu，故③可能；
④當不溶物有Zn時，溶液中不可能有Fe²⁺，故④不可能．
由以上分析可知A正確．
故選：A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．