Question

5．下列實驗誤差或實驗設計分析正確的是（　　）

• A． 用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，實驗結果pH偏小
• B． 將25 mL 6%的NaCl溶液與25 g水混合，混勻就能得到3%的NaCl溶液
• C． 用點燃法除去混在二氧化碳中的一氧化碳氣體
• D． 證明NaOH溶液部分變質：取部分試液于試管中，滴入酚酞，再加過量Ba（N0₃）₂溶液

Answer 1

分析 A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，據(jù)此進行分析判斷；
B、根據(jù)溶質的質量分數(shù)解答；
C、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點燃進行分析；
D、根據(jù)硝酸鋇可以與碳酸鈉溶液反應生成碳酸被沉淀；NaOH遇酚酞試液變紅色解答．

解答 解：A、用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測定的是酸性溶液，則會使測定結果變大，故A錯誤；
B、將25mL6%的NaCl溶液與25g水混合，由于不知6%的NaCl溶液的密度，無法計算NaCl溶液的質量，故B錯誤；
C、一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點燃，故C錯誤；
D、若部分變質，則還存在著氫氧化鈉，所以應該先把碳酸鈉裝化為沉淀，再驗證氫氧化鈉的存在，故D正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握pH試紙的使用方法、用水濕潤pH試紙對測定結果的影響、掌握影響制得的精鹽的產率偏高的因素是正確解答本題的關鍵．