Question

（2013?佛山）某實驗需要100g8%硫酸銅溶液．
（1）該溶液的溶質質量是

8

g，從中取10g溶液，此溶液中溶質的質量分數是

8%

．
（2）實驗室用硫酸銅晶體（分子式為：CuSO₄.5H₂O）配置100g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體

12.5

g．（已知相對分子質量：CuSO₄.5H₂O為250，CuSO₄為160）

Answer 1

分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量，由溶液具有均一性進行分析解答．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）某實驗需要100g8%硫酸銅溶液，該溶液的溶質質量是100g×8%=8g；由于溶液具有均一性，同一溶液中溶質的質量分數相同，從中取10g溶液，此溶液中溶質的質量分數是8%．
（2）100g8%硫酸銅溶液含溶質硫酸銅的質量為8g，需稱取硫酸銅晶體的質量為8g÷（

160

250

×100%）=12.5g．
故答案為：（1）8；8%；（2）12.5．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．