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(2012?杭州)杭州市的自來水由于增設了加臭氧(O3)和加活性炭兩道處理程序,水質處于全國大城市優秀水平.根據以上報道,人們得出的下列結論中,符合科學道理的是(  )
分析:根據純凈物、混合物的概念以及臭氧(O3)和活性炭的作用以及分子是保持物質化學性質的最小微粒,來正確的加以分析.
解答:解:A、自來水中溶有許多物質屬于混合物;故錯
B、自來水是混合物、水是純凈物性質是不同的;故錯
C、活性炭來凈化水質是利用活性炭的吸附性屬于物理性質;故錯
D、處理水的過程中水這種物質沒變,根據分子是保持物質化學性質的最小微粒,水分子的化學性質一定不變;故對
故選D
點評:化學與人類的生產生活密切相關,關愛生命,永保健康,是我們永恒不變的目標,與生產生活有關的知識點也就成了化學考查的熱點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?杭州)雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO.及氮氧化物等物質,形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨,請回答下列有關酸雨的問題:
(l)要測定某地采集到的雨水是否為酸雨,下列提供的試劑(試紙)中宜取用
D
D

A.藍色石蕊試紙         B.紫色石蕊溶液
C.無色酚酞試劑       D.pH試紙
(2)已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6.通常空氣中CO2的含量大于 SO2的含量,但人們反而將空氣中的 SO2認定為形成酸雨的主要原因之一.有同學想通過如圖的實驗尋找證據,你認為下一步的實驗步驟是測定
H2SO3溶液的pH
H2SO3溶液的pH
,只要出現
溶液pH小于5.6
溶液pH小于5.6
的實驗結果,就可認定SO2溶于水有形成酸雨的可能.
(3)已知SO2與 CO2有許多化學性質是相似的,亞硫酸鈣(CaSO3)是白色難溶于水但可溶于酸的固體.某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl2,溶液未觀察到有渾濁現象,繼續滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生.在以上實驗過程中,下列不可能發生的化學反應是
A
A

A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI       B.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C.Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI         D.H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?杭州)實驗室發現一瓶標簽脫落的固體試劑,小王分別取少量的該固體進行了下列實驗.根據實驗現象,該固體最可能是(  )
實驗步驟 實驗現象
檢測水中加入固體前后液體的pH 固體不溶解,液體的pH幾乎沒變化
檢測鹽酸中加入固體前后溶液的pH 固體溶解,無氣體放出,溶液pH增大
固體灼熱狀態下,通入純凈CO 固體質量減輕,尾氣中只檢測到CO與CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?杭州)某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O):
①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸,反應結束后過濾.
②將濾液轉入到密閉容器中,靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體.
③待結晶完畢后,濾出晶體,用少量低溫的水洗滌晶體3次.
請回答下列問題:
(1)在步驟①過濾時,所需用到的玻璃儀器中,除了漏斗、燒杯外,還需
玻璃棒
玻璃棒

(2)寫出步驟①中發生反應的化學反應方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(3)步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫,其原因是
FeSO4易溶于水,低溫減小FeSO4的溶解度
FeSO4易溶于水,低溫減小FeSO4的溶解度

(4)為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈,有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸,得到白色沉淀,以此證明該晶體并未洗凈.該結論是否可靠?為什么?
不可靠,因為FeSO4?7H2O晶體易溶于水,洗滌液中也有SO42-,都能和鋇離子產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
不可靠,因為FeSO4?7H2O晶體易溶于水,洗滌液中也有SO42-,都能和鋇離子產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?杭州)載人宇宙飛船內常用含氫氧化鋰(LiOH是一種可溶性堿,具有堿的通性)的過濾網吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣.若載人宇宙飛船內每名等航員平均每天呼出的CO2為550升,請回答:
(l)每天吸收一位宇航員呼出的CO2需氫氧化鋰多少克?(列式計算,計算時CO2密度以ρ=2.0克/升計,相對原子質量:H  1;O  16; C  12; Li   7  Na 23)
(2)載人宇宙飛船使用的過濾網內選用氫氧化鋰,而不用價格更便宜的氫氧化鈉,其主要原因是
吸收相同質量的二氧化碳所需氫氧化鋰的質量小,可以減輕火箭發射的重量.
吸收相同質量的二氧化碳所需氫氧化鋰的質量小,可以減輕火箭發射的重量.

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