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科學家采用“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C2H4），其化學方程式為：2CO2+6H2═C2H4+4H2O．若處理44g二氧化碳氣體可以生成多少克乙烯？

解：設處理44g二氧化碳生成乙烯的質量為x．
2CO2+6H2═C2H4+4H2O．
88 28
44g x

解得：x=14g
答：處理44g二氧化碳氣體可以生成14g克乙烯．
故答案為14g．
分析：由二氧化碳的質量結合所發生的化學方程式可以計算出本生成乙烯的質量．
點評：此題考查根據化學方程式的計算，注意解題步驟、格式，要求規范嚴謹，培養學生的分析、解題能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、聯合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發達國家限制CO2等溫室氣體的排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應．試回答下列問題：
（1）綠色植物通過
光合
作用吸收CO2，放出
氧氣
；
（2）科學家采用組合轉化技術，將CO2和H2以一定比例混合，在特定條件下發生反應生成水和另外一種化工原料R，該反應的化學方程式為：2CO2+6H2═R+4H2O．根據上述反應推斷R的化學式是
C2H4
；
（3）為了緩解大氣中的CO2含量的增加，以下建議可行的是
A、C
（填字母）．
A．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料
C．提倡植樹造林，禁止亂砍濫伐

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料并回答問題：
材料一：大氣中二氧化碳、甲烷等氣體濃度的增加，破壞了大氣層與地面紅外線輻射的正常關系．這些氣體吸收地球釋放出的紅外線輻射，阻止地球熱量的散失，致使地球表面的平均氣溫升高，造成溫室效應．
材料二：低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發展模式．
（1）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是
 
．
（2）為解決CO2排放過多的問題：
①大量植樹造林．綠色植樹光合作用時可以吸收大量的二氧化碳氣體，請填上相應的化學式：
6CO2+6H2O
葉綠體
.
光
 
+6O2↑．
②科學家采用組合轉化技術，讓CO2和H2在催化條件下發生反應，可生成一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，請寫出其化學方程式
 
．
③請再寫出一種可以吸收二氧化碳的化學方程式
 
．
（3）下列做法不符合“低碳經濟”理念的是（填選項符號）
 
．
A．改造或淘汰高能耗、高污染產業
B．大力發展火力發電
C．研制和開發新能源替代傳統能源
D．在建筑設計中增強自然采光，減少照明用電
（4）一些大中城市推廣壓縮天然氣（CNG）作燃料，寫出其主要成分燃燒的反應方程式
 
；使用天然氣作燃料，能否從根本上避免溫室效應，其理由是
 
．
（5）CO2氣體增多是導致溫室效應的主要原因之一，但是地球上沒有二氧化碳氣體行嗎？請說明你的觀點．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、聯合國氣候變化大會于2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開，焦點議題之一是發展“低碳經濟”，減少溫室氣體排放，以控制日趨嚴重的溫室效應．試回答：
（1）科學家采用組合轉化技術，將CO2和H2以一定比例混合在特定的條件下發生反應2CO2+6H2=A+4H2O，A是一種化工原料．寫出此物質的化學式
C2H4
．
（2）為減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是
AC
．
A．開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源 
B．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料
C．大量植樹造林，禁止亂砍濫伐．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?徐匯區一模）珍惜地球資源，轉變發展方式，控制日趨嚴重的溫室效應，減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進行技術創新．
（1）科學家采用組合轉化技術，將CO2和H2以一定比例混合在特定條件下發生反應，生成水和另外一種化工原料R．該反應的化學方程式為：2CO2+6H2→R+4H2O，根據上述反應推斷R的化學式是
C2H4
C2H4
；該反應中作還原劑的化學式是
H2
H2
；
（2）為了緩解大氣中的CO2含量的增加，以下建議可行的是
A C
A C
（填字母）．
A．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料      
C．提倡植樹造林，禁止亂砍濫伐
（3）美國科學家發明了一種“發電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，再轉化為電能，供家庭用電需求．
①“發電葉子”產生氫氣、氧氣的化學方程式為
2H2O
太陽能
.
催化劑
2H2↑+O2↑
2H2O
太陽能
.
催化劑
2H2↑+O2↑
．
②從節能環保的角度分析整個過程的優點是
利用太陽能節能，反應無污染
利用太陽能節能，反應無污染
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO2會污染空氣，大量排放的二氧化碳還會造成溫室效應．
（1）為測定某火力發電廠燃燒含硫煤所排放的廢氣中SO2的含量，某校化學研究性學習小組根據工業上測定SO2含量的反應原理：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI，取該廠廢氣樣品1000L，與含碘（I2）0.508×10-3g的碘溶液恰好完全反應．試計算該廠排放的廢氣中SO2的含量是否符合國家標準？（國家標準規定工業廢氣中SO2含量不得超過0.15mg/m3）
（2）科學家采用“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C2H4），其反應的化學方程式為：2CO2+6H2═C2H4+4H2O．若用36g氫氣轉化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳多少升？（標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L）

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