Question

18．已知鐵有+2價和+3價的化合物，現有FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，測得其中鐵元素的質量分數為a%，則混合物中氧元素的質量分數是多少？

Answer 1

分析 在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，硫、氧兩種元素的原子個數始終是1：4，則可由鐵元素的質量分數來計算出硫、氧元素的質量分數之和，然后再計算混合物中氧元素的質量分數．

解答 解：在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，硫、氧兩種元素的原子個數始終是1：4，則硫、氧兩種元素的質量比為（32×1）：（16×4）=1：2，由于鐵元素的質量分數為a%，則硫、氧元素的質量分數之和為（1-a%）．
因混合物中共有三種元素，則氧元素的質量分數為：（1-a%）×$\frac{2}{1+2}$=$\frac{2（1-a%）}{3}$．
答：混合物中氧元素的質量分數是$\frac{2（1-a%）}{3}$．

點評 本題難度較大，考查混合物中元素的質量分數的計算，本題解題的關鍵是利用混合物中各成分的化學式得出硫、氧的固定組成．