Question

3．為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入右圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中，發生反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．多次實驗后，取平均值所得數據如下表：

反應前		充分反應后裝置及 反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量	鋅銅合金質量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）若不用干燥劑，則測得鋅的質量分數會偏大；
（2）該合金中鋅的質量分數．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算鋅的質量分數．

解答 解：（1）若不用干燥劑，錐形瓶中的部分水蒸氣會隨著氫氣逸出，會導致計算的氫氣質量偏大，從而導致則測得鋅的質量分數偏大．
故填：偏大．
（2）設鋅的質量為x，
反應生成氫氣質量為：342.10g+16.00g-357.70g=0.4g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x             0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
該合金中鋅的質量分數是：$\frac{13g}{16.00g}$×100%=81.25%，
答：該合金中鋅的質量分數是81.25%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．