Question

10．一定量的鋅粉和鐵粉的混合物放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產生，下列分析正確的是（　　）

• A． 濾渣中一定有鋅
• B． 濾渣中一定有鐵
• C． 濾液中一定沒有硫酸銅
• D． 濾液中一定沒有硫酸亞鐵

Answer 1

分析 鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物時，硫酸銅先和鋁反應，如果鋁不足，則硫酸銅再和鐵反應；
銅不能和稀鹽酸反應，鋁、鐵都能夠和稀鹽酸反應生成氫氣和相應的鹽．

解答 解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鋅能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵，由于硝酸銅的量不能確定，故鐵是否與硝酸銅反應未知，同時不能確定是否有鋅剩余，故不能確定溶液中是否含有硫酸亞鐵和硫酸銅．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．