Question

實驗室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．小文和小明對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：
（1）小文說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．反應(yīng)化學(xué)方程式為______．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由______．
（2）按小明的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能______；______；（最少寫兩種）
（3）請你選擇其中一種情況，設(shè)計實驗證明，完成下列探究報告：

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
______	______	______

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)原理進行分析，
根據(jù)碳酸鈣全部反應(yīng)而鹽酸過量進行分析，
（2）根據(jù)鹽酸恰好完全反應(yīng)或者鹽酸過量或者碳酸鈣過量進行分析，
（3）根據(jù)猜想的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，
解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
如果碳酸鈣全部反應(yīng)，剩余的固體全部是雜質(zhì)，鹽酸過量的話，題中的現(xiàn)象也滿足，故答案為：鹽酸過量，剩余固體可能完全是雜質(zhì)；
（2）鹽酸過量，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣；碳酸鈣過量，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)只有生成的氯化鈣；兩者剛好反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)只有生成的氯化鈣，故答案為：CaCl₂和HCl或CaCl₂
（3）

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
氯化鈣和鹽酸	取少量，加石蕊試液	紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣

點評：在解此類題時，首先充分的理解題意，然后結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理和反應(yīng)物的過量進行分析．