Question

已知鐵的氧化物中通常只有+2、+3兩種化合價，氧元素在化合物中通常顯-2價，測得鐵的某種氧化物晶體的化學式為Fe₂₃O₂₅，則其中Fe²⁺、Fe³⁺的粒子個數比為

19：4

．

Answer 1

分析：此題是一道特殊的題目，分析化學式Fe_0.8O，可知該物質中既含有FeO又含有Fe₂O₃，可分別設出兩者的物質的量利用原子個數比等于角碼之比進行分析即可．

解答：解：Fe₂₃O₂₅由FeO和Fe₂O₃組成，設有FeOxmol 有Fe₂O₃ymol
則兩中化合物中Fe與O比為23：25
即（x+2y）：（x+3y）=23：25 
解得x：y=19：2
則其中Fe²⁺、Fe³⁺的粒子個數比為19：（2×2）=19：4
故答案為：19：4

點評：此題是一道競賽性質的題目，解題的關鍵是認識到Fe₂₃O₂₅中既含有氧化亞鐵又含有氧化鐵，屬于一道難度較大的題目．