Question

“潔廁靈”是家庭除垢的好幫手，其成分中含有鹽酸．小明想測定“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量分數，取“潔廁靈”樣品20g，在實驗室用pH試紙和配制好的10%氫氧化鈉溶液進行實驗（假設其他物質不與氫氧化鈉溶液反應），實驗數據記錄見下表．

加入氫氧化鈉溶液的質量/g	0	4	8	12
樣品的pH	1	4	7	9

（1）當pH=4時，所得溶液除潔廁靈中的雜質、水外，還有的物質是

 

（寫化學式）
（2）請計算“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）當pH=4時，說明溶液顯酸性故鹽酸有剩余；此外鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉
（2）根據圖表數值可知，加入8g氫氧化鈉溶液后反應完全（pH的值為7說明此時溶液呈中性）．根據氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式以及參與反應的氫氧化鈉的質量，即可計算出鹽酸溶質的質量，然后根據溶質的質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）當pH=4時，說明溶液顯酸性故鹽酸有剩余；此外鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉；故所得溶液除潔廁靈中的雜質、水外，還有的物質是氯化氫、氯化鈉；
故答案為：HCl、NaCl
（2）將樣品中中的鹽酸完全反應消耗的NaOH的質量為：8g×10%=0.8g  
設參加反應的鹽酸中氯化氫的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
40   36.5
0.8g   x

40

36.5

=

0.8g

x

x=0.73g
潔廁凈的質量分數：

0.73g

20g

×100%=3.65%．
答：鹽酸溶液中氯化氫的質量分數是3.65%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力．