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濃硫酸具有很強的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱，配制稀硫酸時應注意安全．如圖表示稀釋濃硫酸的正確操作，請進行下列有關計算：

(1)20 g溶質質量分數為98％的濃硫酸所含溶質的質量為________g．

(2)將20 g　98％的濃硫酸注入80 g水中，形成的稀硫酸的質量為________g，其中溶質的質量分數為________．

答案：19.6;100,19.6％

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?宣武區二模）硫酸是重要的化學試劑．
（1）用濃硫酸配制稀硫酸時的正確操作是

將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

．
（2）濃硫酸和稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它們的質量和放置天數的關系如圖1．分析a、b曲線變化的原因是

a曲線表示稀硫酸放置一段時間后，由于水揮發，導致溶液質量減少；b曲線表示濃硫酸放置一段時間后，由于濃硫酸吸水性強，導致溶液質量增加

．
（3）如圖2，小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量的水，如沿小試管壁小心地注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的現象是

U型管液面左低右高

，若想觀察到恰好相反的實驗現象，需向小試管中的水中加入的物質是（填化學式）

NH₄NO₃

（4）向稀硫酸中加入物質A，產生大量氣泡，若A由四種元素組成，則A可能是（填化學式）

NaHCO₃

．若A由一種元素組成，且具有很好的抗腐蝕性能，請寫出A與稀硫酸反應的化學方程式：

2Al+3H₂SO₄═A1₂（SO₄）₃+3H₂↑

．

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