Question

（2009?柳州）某 混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫、氨氣和水蒸氣中的一種或幾種，將混合氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現象）→氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）→濃硫酸（無明顯現象）→灼熱氧化銅（固體變紅）→無水硫酸銅（固體變藍）．則混合氣體一定含有的成分是

H₂、CO₂、HCl

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Answer 1

分析：根據氫氧化鋇溶液與二氧化碳產生碳酸鋇產生沉淀，氣體有CO，H₂能使氧化銅還原進行分析解答．

解答：解：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO₂，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca（OH）₂易與HCl反應，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀，這樣CO₂便順利通過Ca（OH）₂溶液，繼而與Ba（OH）₂反應，生成BaCO₃沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH₃，因兩者反應能生成白色晶體NH₄Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在．通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．故答案為：H₂、CO₂、HCl

點評：本題考查了學生根據氫氧化鋇溶液與二氧化碳產生碳酸鋇產生沉淀，氣體有CO，H₂能使氧化銅還原進行分析解題的能力．