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用如圖提供的裝置與試劑，組裝一套用CO還原CuO的實驗裝置，并回答問題．

（1）實驗時氣體按圖示從左向右移動，則這套裝置的連接順序是（填接口處字母）：CO→

bca

．
（2）B中發生反應的化學方程式為

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．
（3）實驗后怎樣處理氣球中的尾氣

燃燒掉

，發生反應的化學方程式為

2CO+O₂

點燃

2CO₂

2CO+O₂

點燃

2CO₂

．
（4）貯存在裝置C中的CO是先在貯氣瓶中注滿水，然后用排水法通入收集的．收集時，應從接口

（填“d”或“e”）處進氣；使用CO氣體進行實驗時，可將水重新注入裝置C中而將CO氣體排出，此時水應從接口

（填“d”或“e”）流入．

分析：（1）根據一氧化碳還原氧化銅的反應特點組裝儀器；
（2）根據一氧化碳還原氧化銅的反應原理書寫方程式；
（3）根據一氧化碳具有可燃性分析解答；
（4）采用排水法收集，則需先將瓶子裝滿水，氣體從短管進，長管出水；將氣體排出時，水從長管進，短管出氣．

解答：解：（1）一氧化碳還原氧化銅時，先通入一氧化碳、然后進行加熱反應、檢驗生成物、尾氣吸收，所以連接裝置的順序為：C→B→A，導管接口順序是CO→bca（cba）；故答案為：bca（cba）；
（2）一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，方程式是CuO+CO

△

Cu+CO₂；
（3）由于一氧化碳氣體具有可燃性，而一氧化碳有毒，所以可利用其可燃性燒掉，防止污染空氣；一氧化碳與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O₂

點燃

2CO₂；
（4）用排水法收集一氧化碳時，從e端進入集氣瓶，一氧化碳聚集在上部將水從d導管中壓出；要將水重新注入裝置C中而將CO氣體排出，此時水應從接口d進入，一氧化碳聚集在上部從e口排出；
故答案為：
（1）bca（cba）；（2）CuO+CO

△

Cu+CO₂；（3）燃燒掉；2CO+O₂

點燃

2CO₂；（4）e； d．

點評：學會根據題目要求組裝實驗裝置，同時記住一氧化碳的化學性質，是解答此題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過幾個月的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合圖1回答問題：

（1）寫出圖1中標號的儀器名稱：a

分液漏斗

；b

試管

．
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；氨水能使酚酞試液變紅色；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是

，收集裝置是

．（填字母編號）．
（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是：

集氣瓶中充滿液體

、

無色酚酞試液變紅色

．
（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式

2NH₃+3CuO

△

3Cu+3H₂O+N₂

2NH₃+3CuO

△

3Cu+3H₂O+N₂

．
（6）若用如圖2所示的裝置進行“排空氣法”收集制取的O₂，氧氣應從

（填“b”或“c”）端導入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從

（填“b”或“c”）端導入．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有

CO₂密度比空氣大，CO₂不能燃燒也不支持燃燒

的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足

與氧氣接觸

、

溫度達到著火點

．
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】
1．在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發生化學反應．　　　　
2．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【實驗設計】經過討論，同學們設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．

【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
注意：大理石與稀鹽酸制取的CO₂還會含有一定量的水蒸氣，但整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】
①帶火星的木條復燃； ②無水硫酸銅沒有變藍色； ③飽和的澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①B裝置內盛放的試劑是

濃硫酸

；②D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因可能是

Na₂O₂和CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體

，也可能是空氣中的CO₂與澄清石灰水反應生成了難溶物使澄清石灰水變混濁．
【實驗結論】①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是

反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH

．
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
【定量探究】有一包久置的過氧化鈉粉末，現已證明因其保存不當導致完全變質成為NaOH和Na₂CO₃的混合物，同學們稱取了13.25g樣品，加入足量稀鹽酸，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后稱得其質量為10g，試計算：樣品中Na₂CO₃的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮江一模）工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

C瓶口產生白霧

，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：

NaOH

．
小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：

取適量溶液滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．于是認為猜想3成立，請提出你的看法，并說出理由：

錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性

．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：

沉淀B的化學式為

CaCO₃

．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是

將石灰水換成氯化鈣溶液

．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．

a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：

與氧氣充分接觸

、b

溫度達到棉花的著火點

條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
2、在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是

檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是

證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

（5）現要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	248.00

試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：

因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一均勻的粒狀的鎂、鋁合金，某學生用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應生成氫氣的體積及反應前后合金質量的變化，來測定合金中鎂、鋁的質量分數．試回答下列問題：
（1）實驗時應在燒杯中加入

，在球形管中加入

，在廣口瓶中加入

．提供試劑：
A、蒸餾水 B、稀硝酸 C、稀硫酸 D、鎂、鋁合金
（2）實驗過程中的部分操作如下：
a、讀出量筒內液體的體積 b、向燒杯和廣口瓶中加試劑 c、取出球形管 d、向球形管中加入試劑，置于燒杯中．
請將實驗過程的先后順序將它們排列：

bdca

．
（3）若合金的質量實驗前為m1g，反應后的質量為m2g，量筒中接受的液體的體積為VL，為求出合金中鎂鋁的質量分數，還缺少的一個數據是

A、反應前燒杯的試劑的體積 B、反應前燒杯中試劑的濃度
C、實驗前廣口中試劑瓶的體積 D、實驗條件下氫氣的密度．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

幾位同學利用如圖1所示裝置在實驗室制取O₂和CO₂，并對它們的有關性質進行研究，請回答下列問題．

（1）小明同學用KMnO₄固體制取O₂，應選用圖中的______裝置（填編號），該反應的文字表達式是______．
在醫院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似如圖2所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管______（填“a”或“b”）端連接在供氧氣的鋼瓶上．
（2）小華同學在C裝置中反應制取CO₂并檢驗其有關性質．實驗室提供了①稀硫酸、②大理石、③稀鹽酸、④碳酸鈉固體，請你選擇最適合制備CO₂氣體的藥品（填序號）______；反應的文字表達式是______；觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋合理的是______（填序號）．
a．產生的CO₂直接使石蕊試液變紅
b．產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
（3）圖3甲、乙為荷蘭科學家啟普（Kipp）發明的氣體發生器，其中正往產生氣體的裝置是______（填寫“甲”或“乙”）．

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