Question

（2010?延慶縣二模）了解物質構成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質變化的本質．
（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質區別是它們原子結構中的數不同；
（2）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖．
構成氫氧化鈉溶液的粒子是；
從微觀粒子的角度分析，該反應的實質是．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量A與160g B按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D．

①一個B分子中含有個原子；
②A中各元素的質量比是，已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是．
③該反應的下列說法中，正確的是．

A．屬于置換反應	B．反應前后元素種類不變
C．反應前后分子數目不變	D．反應前后原子種類、數目均不變

Answer 1

【答案】分析：（1）決定元素種類的是核電荷數（即質子數）；
（2）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖可知，構成氫氧化鈉溶液的粒子；從微觀粒子的角度分析酸與堿中和的實質；
（3）根據質量守恒定律，可求A參加反應的質量；由“132gC和72gD”，結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質量，水中氫元素的質量，即A中各元素的質量比；已知A的相對分子質量為44和元素組成，可寫出A的化學式，然后完成該反應的化學方程式；③根據反應的特點和化學變化的實質判斷．
解答：解：（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質區別是它們原子結構中的質子數不同，因為元素種類由質子數決定；
（2）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖可知，構成氫氧化鈉溶液的粒子為Na⁺、OH^-、H₂O；從微觀粒子的角度分析，該反應酸與堿中和的實質為：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（3）①B分子是氧分子，一個氧分子中含有 2個氧原子；
②由已知“將一定質量的A與160gB按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD”，根據質量守恒定律，則可求A參加反應的質量為：132+72-160=44克；結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質量為132g××100%=36克，水中氫元素的質量為72g××100%=8克；因為碳元素、氫元素都來自A，故A中各元素的質量比m（C）：m（H）=36：8=9：2；已知A的相對分子質量為44，則A的化學式為C₃H₈，故該反應的化學方程式是C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O．③根據此反應的特點和化學反應的實質，該反應不屬于置換反應，反應前后反應前后元素種類不變，原子種類、數目均不變；分子數目發生了變化；故選BD．
故答案為：（1）質子數；
（2）鈉離子、氯離子、水分子（或Na⁺、OH^-、H₂O）；OH^-和H⁺結合形成H₂O分子（或氫氧根離子和氫離子結合形成水分子）；
（3）①2；②m（C）：m（H）=9：2；C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O；③BD．
點評：了解微粒觀點及模型圖的應用；根據質量守恒定律掌握有關原子數量的計算；掌握元素質量比的計算；能正確書寫化學方程式和根據化學方程式的特點判斷反應類型．