Question

現在有100克鎂、鐵、銅組成的混合物，與一定量稀硫酸恰完全反應，產生氫氣2克，則原混合物中銅的質量分數可能為（　　）

A．60%

B．90%

C．30%

D．10%

Answer 1

分析：此題用極值法．這三種金屬只有鎂和鐵與鹽酸反應，要產生2gH₂，如果全用鎂，則需要24g，如果全為鐵，需要56g，所以二者混合金屬質量取值范圍為24g～65g．所以銅的質量為35g～76g．

解答：解：這三種金屬只有鎂和鐵與鹽酸反應，要產生2gH₂，如果全用鎂，則需要24g，如果全為鐵，需要56g，所以二者混合金屬質量取值范圍為24g～65g．所以銅的質量為35g～76g．故原混合物中銅的質量分數大于35%，小于76%．
故選：A．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．