【題目】（09年恩施）右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是 ( )
A.t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等
B.t1℃時甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質質量分數相等
C.要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法
D.t2℃ 時，往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到190g甲的溶液
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【題目】有A、B、C、D、E五種學過的常見物質。在常溫下A是無色無味氣體，它可以由一種暗紫色固體加熱分解制得，B在A中燃燒生成無色有刺激性氣味的氣體C，C能造成大氣污染。單質D在A中燃燒發出白光，并生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體E。根據以上現象，回答：
（1）寫出物質B和E的化學式： B.________，E.________，
（2）寫出D在A中燃燒的文字表達式：___________________
（3）寫出B在A中燃燒的文字表達式：___________________
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【題目】中和反應在日常生活中應用廣泛，下列是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖。請回答以下問題：
（1）分析圖中反應前后沒有發生變化的微粒是________、________；反應的實質是________。
（2）如果測定上述反應后溶液的
，顯酸性。請你設計一個實驗方案證明溶液顯酸性：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①_______ | ②________ | ③________ |
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【題目】鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。
請回答下列問題：
（1）碳酸鈣共含有_____種元素，鈣、碳、氧的質量比為_____（最簡整數比）；CaCO3中鈣元素的質量分數為_____。
（2）每片“XX鈣片”中鈣元素的質量_____g。
（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為_____g。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)P點表示的含義是____。
(2)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是____
(3)t1℃時，飽和的甲、乙、丙的溶液，溶質質量分數的大小關系是___
(4)t1℃時，將30g甲物質投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為___g，將溫度升至t3℃時，所得溶液的質量為___g。
(5)t3℃時，取等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，需要水的質量最小的是___。
(6)t3℃時，將等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，對所得溶液的敘述正確的是___(填字母序號)。
A 丙溶液的溶質質量分數不變 B 溶劑的質量關系是甲＝乙＞丙 C 溶液的質量關系是丙＞乙＞甲
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【題目】實驗室中要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，請你幫助完成。
（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是_____（填寫名稱）作用是_____。
（2）準確稱量18g氯化鈉，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，氯化鈉完全溶解后所配制的溶液中溶質的質量分數是_____（水的密度為1g/cm3）。如果量取水讀數時仰視，溶質的質量分數會_____（填“偏大”或“偏小”）。
（3）配制氯化鈉溶液的操作過程依次是：氯化鈉的稱量、水的量取、_____、裝瓶并貼上標簽。請你把丙圖中試劑瓶上的標簽填寫完整_____。
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【題目】如圖為某高鈣片的外包裝藥品部份說明，請仔細觀察、閱讀后回答下列問題。
（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為_______________；
維生素D2中，碳、氫、氧三種元素的質量比為_______________，氫元素的質量分數為__________。
（2）根據你對補鈣產品的調查和已有的化學知識，這里的“鈣”指______________(填字母)。
A原子 B分子 C單質 D元素
（3）以下分別是是鎂原子和鈣原子的微觀結構示意圖
鎂元素與鈣元素化學性質相似的原因是___________，試寫出鈣離子的微觀結構示意圖________。
（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含鈣不大于0.1g）來補充等量的鈣，每天至少需要喝____________mL牛奶。（寫出計算過程）
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H 都是初中化學中常見物質，A 是白色固體，B 和 F 是黑色固體，G 和H 是無色液體，E 在D 中燃燒的現象非常劇烈，火星四射。B 在反應③中作催化劑。它們之間的轉換關系如圖所示：
（1）寫出上述物質的名稱：：C_____；B_____；E_____；H_____；
（2）A 固體由_____組成；D 氣體由_____構成。
（3）寫出上述②③反應的文字表達式:
②_____；
③_____；
（4）在反應①②③中，屬于分解反應的有(填序號)_____________________________________；
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【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后．某同學想：CuO（氧化銅）能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．
（猜想）Ⅰ．CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質沒有發生改變
（查閱資料）1、很多金屬氧化物能做過氧化氫的催化劑，例如：MnO2、CuO、氧化鐵（Fe2O3）等。
2、過氧化氫有很強的氧化性，能使有色布條褪色，能使鐵等金屬生銹（鐵銹的主要成分是氧化鐵），能用于傷口殺菌消毒等。
（實驗）用天平稱量0.2g CuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
實驗步驟3現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
_____，帶火星的木條復燃． | _____ | 溶液中有氣泡放出， __________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 |
（2）步驟1的目的是_____；
（3）步驟④需用到的玻璃儀器有：_____；
（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的文字表達式為_____。
（反思）
（5）同學通過實驗驗證了CuO能做過氧化氫分解的催化劑，另一同學將一根潔凈的鐵絲放入過氧化氫溶液中開始沒有明顯現象，過一會發現有大量氣泡產生。產生這一現象的原因可能是_____，
（6）某同學利用下圖裝置驗證空氣中氧氣的體積分數，將裝有足量紅磷的燃燒匙置于瓶內中間，并把裝有足量白磷的燃燒匙浸沒在蒸餾水下。圖乙表示用氧氣傳感器測量的容器內氧氣濃度變化曲線圖。
（提出問題）紅磷在燒瓶內熄滅后，瓶中是否有氧氣剩余？
（猜想假設）猜想：①有氧氣剩余；②無氧氣剩余。
（實驗驗證）待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，用激光筆點燃白磷。
（得出結論）分析圖乙得出，猜想②正確
（反思交流）①根據本實驗的結論，教材中用“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是否可行并說明理由_____。
②曲線DE段氧氣濃度變化的主要原因是_____。
③丙圖利用鐵粉除去氧氣較徹底最后生成了氫氧化亞鐵。請寫出文字表達式_____。
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