Question

8．鍛燒含雜質6%的石灰石5噸，若雜質是不參加化學反應的固體，求：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數？
（2）生成的生石灰中氧化鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（2）由石灰石的質量、雜質的質量分數，根據石灰石分解的化學方程式可以列式計算出制得氧化鈣的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
答：碳酸鈣中鈣元素的質量分數為40%．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量為5t×（1-6%）=4.7t．
設同時得氧化鈣質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100              56
4.7t               x
$\frac{100}{4.7t}=\frac{56}{x}$
x=2.632t
生成的生石灰中氧化鈣的質量分數是$\frac{2.632t}{2.632t+（5t×6%）}×100%$=89.8%
答：生成的生石灰中氧化鈣的質量分數是89.8%．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．