Question

12．某興趣小組用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數據見表，制取結束后，向剩余固體中加入85.1g水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀不飽和的溶液．

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧氣9.6g．
（2）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算反應生成氯化鉀的質量和氯酸鉀的質量，進一步可以計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）共制得氧氣質量為：28.0g-18.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）設氯酸鉀質量為x，反應生成氯化鉀質量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                 149     96
x                       y     9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=24.5g，y=14.9g，
所得氯化鉀溶液的溶質質量分數為：$\frac{14.9g}{14.9g+85.1g}$×100%=14.9%，
答：所得氯化鉀溶液的溶質質量分數為14.9%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．