Question

17．如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如表：

	氣體發生裝置內物質的總質量
反應前	36.4g
反應后	30.0g

（1）反應中二氧化錳的作用是催化作用加快了過氧化氫分解的速率．
（2）反應生成氧氣的質量為6.4g．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳起到了催化作用；根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量；由氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以參加反應的過氧化氫的質量．

解答 解：（1）反應中二氧化錳的作用是催化作用加快了過氧化氫分解的速率；
（2）反應生成氧氣的質量為：36.4g-30.0g=6.4g．
（3）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                             6.4g  
$\frac{68}{32}=\frac{x}{6.4g}$    解得：x=13.6g
故答為：（1）催化作用；（2）6.4；（2）參加反應的過氧化氫的質量是13.6g．

點評 本題的難度不大，根據化學反應方程式的計算步驟和格式進行計算即可．