Question

【題目】日常使用的金屬材料，大多數屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．

（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料． Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是 ；

（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將42.0g彈殼放在盛有200g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是241.6g．計算：

①彈殼中銅的質量．

②反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

【答案】（1）8：1；（2）①彈殼中銅的質量是29g；

②反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數15.1%．

【解析】（1）Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是：（64×2）：16=8：1；

（2）①黃銅中的銅不能與酸反應生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，依據質量守恒定律可以利用燒杯內物質的質量之差求出生成氫氣的質量為42g+200g﹣241.6g=0.4g；

②設反應的鋅的質量是x，生成硫酸鋅的質量是y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.4g

==

x=13g，y=32.2g

彈殼中銅的質量：42g﹣13g=29g；

③反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數：=15.1%；