Question

把7克含雜質的鋅片（雜質不與鹽酸反應）投入100克足量的稀鹽酸里，反應停止后所得混合物的總質量為106.8克．（1）反應后生成氫氣的質量；（2）不純的鋅片中單質鋅的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：鋅和鹽酸反應可生成氯化鋅同時放出氫氣，因此反應后剩余物質的質量減小，減小的質量即為放出氫氣的質量；
利用氫氣的質量，根據反應的化學方程式，可計算參加反應的鋅的質量，由參加反應鋅的質量與樣品的質量比可得鋅片中鋅的質量分數．
解答：解：反應前后物質的質量差即放出氫氣的質量=100g+7g-106.8g=0.2g
設生成0.2g氫氣需要鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x           0.2g
 
解之得 x=6.5g
不純的鋅片中單質鋅的質量分數=≈92.9%
答：（1）反應后生成氫氣的質量為0.2g；（2）不純的鋅片中單質鋅的質量分數為92.9%．
點評：根據質量守恒定律，利用反應前后參加反應物質的質量差，可得反應放出氣體的質量；然后利用生成氣體的質量進行計算．