Question

12．如圖是元素周期表的一部分，請回答相關問題：

（1）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是最外層電子數相同，它們在化學反應中都易得到（填“得到”或“失去”）電子，鎂元素與氯元素形成化合物的化學式是MgCl₂．
（2）M^2-與Ne 核外電子排布相同，則M 元素的名稱為氧．
（3）物質之間既相互聯系，又存在規律，這是我們學好化學應該掌握的一種基本方法．請
你仿照下表中的示例，找出H₂，CH₄、H₂S、NH₃ 四種氣體之間存在的規律，并排列出順序，將答案填在下表中的空格內．

規律	排序
示例：標準狀況下，密度由小到大	H2、CH4、NH3、H2S
一個分子中所含原子總數由小到大	H2、H2S、NH3、CH4
相對分子質量由小到大	H2、CH4、NH3、H2S
所含氫元素的質量分數由小到大	H2S、NH3、CH4、H2

Answer 1

分析 （1）根據元素的周期律、最外層電子數以及化合物的化學式的寫法來分析；
（2）根據微粒的結構來分析；
（3）根據分子結構、相對分子質量以及氫元素的含量來分析．

解答 解：（1）氟元素與氯元素的原子最外層電子數相同，故位于同一縱行，它們的最外層均為7個電子，在化學變化中易得到一個電子，在化合物中，鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，故二者組成的化合物的化學式為MgCl₂；故填：最外層電子數相同；得到；MgCl₂；
（2）M^2-是由M原子得到2個電子形成的，其核外有10個電子，則M核外有8個電子，核電荷數為8，是氧元素；故填：氧；
（3）根據每個分子中所含原子個數來分析，可這樣排列：H₂、H₂S、NH₃、CH₄；
按照相對分子質量由小到大排列：H₂、CH₄、NH₃、H₂S；
根據物質中氫元素的含量由小到大排列為：H₂S、NH₃、CH₄、H₂．
故答案為：

規律	排序
示例：標準狀況下，密度由小到大	H2、CH4、NH3、H2S
一個分子中所含原子總數由小到大	H2、H2S、NH3、CH4
相對分子質量由小到大	H2、CH4、NH3、H2S
所含氫元素的質量分數由小到大	H2S、NH3、CH4、H2

點評 根據化合價寫化學式，要遵循在化合物中正負化合價代數和為零的原則；每個分子中原子個數就是元素右下角的數字之和．