Question

17．人類生產和生活中廣泛使用金屬．
（1）用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性．
（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發生化學反應的過程．鐵銹可用鹽酸除去，其反應原理為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（用化學反應方程式表示），該反應的基本反應類型是復分解反應．
（3）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能的原因是在常溫下鋁與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化．
（4）在AgNO₃溶液加入一定質量的Cu和Al的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①若濾液呈藍色．則濾渣中可能含有的物質是Cu（填化學式）；
②若向濾液中滴加稀鹽酸．無明顯現象．則濾液中可能含有的溶質是硝酸銅或Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的物理性質與用途，進行分析解答；
（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，據此進行分析解答；
（3）根據在常溫下鋁與空氣氧氣反應進行分析解答；
（4）在金屬活動性順序中，鋁＞氫＞銅＞銀，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）用鐵鍋炒菜，是利用了金屬的導熱性．故填：導熱；
（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；故填：水；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；復分解反應；
（3）根據鋁的化學性質，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性；故填：在常溫下鋁與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化；
（4）①向AgNO₃溶液中加入一定質量的Al、Cu的混合粉末，鋁先置換硝酸銀中的銀，若鋁不足，銅再置換硝酸銀中的銀，充分反應后過濾，得到藍色濾液說明溶液中有銅離子，有銅離子就說明鋁完全參加了反應且沒有剩余，則濾渣中一定有銀，可能有銅；故填：Cu；
②若向濾液中滴加稀鹽酸．無明顯現象，則濾液中一定沒有硝酸銀，一定有硝酸鋁，可能有硝酸銅；故填：硝酸銅或Cu（NO₃）₂．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．