Question

實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。

 

A           B         C         D         E

請回答以下問題：

（1）裝置中標“a”“b”的儀器名稱分別是_____       、            。

（2）發生裝置A與C連接制取氧氣，當收集完氧氣后，應先                       ，再                               。

（3）用裝置B與     連接可以制取二氧化碳，檢查裝置B氣密性的方法是____              .   

                                                  

（4）實驗室可以用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態藥品，經研磨均勻混合后裝入反應裝置中，加熱產生甲烷氣體。本實驗可選用的氣體發生裝置為       （填字母序號），依據是                            

（5）把25g石灰石樣品放入足量的稀鹽酸中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），生成氣體的質量為8.8g。則石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？

 

Answer 1

(1) 錐形瓶 集氣瓶  （2分）

(2) 把導氣管從水槽中拿出   熄滅酒精燈 （2分）

(3)  D（1分）   用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣（2分）  

(4) A  （1分）  反應物是固體，反應需加熱（2分）

(5) （6分）

解：設參加反應碳酸鈣的質量為x

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑                        

100                    44

x                     8.8 g

100 :44=x: 8.8 g               

x= 20g                  

       石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

           20g/25g×100％ =80％      

   答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80％ 

解析:略