Question

11．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待完全反應后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質．
（1）完全反應后生成氧氣的質量是4.8克．   
（2）10.7g固體物質中二氧化錳的質量是多少克？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后固體的質量差即為生成氧氣的質量；
根據反應生成氧氣的質量，化學方程式可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）解：設生成氯化鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
                    149       96
                     x         4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g，
10.7g固體物質中，二氧化錳的質量為：10.7g-7.45g=3.25g，
答案：（1）14.8；（2）10.7g固體物質中含有二氧化錳的質量是3.25g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．二氧化錳在反應中作催化劑，能夠加快反應速率，但質量和化學性質在反應前后都不變．