Question

7．一包固體可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種，現進行如下實驗：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成無色透明溶液；
②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生；
③�、谒�得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
分析以上實驗現象，推斷原固體組成中肯定有Na₂CO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 由題意知，固體溶解得無色透明溶液，說明固體能共存；加過量硫酸，有氣泡產生，說明一定固體中一定有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀，說明沒有氯化鈣；因為過量的硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，不能說明硫酸鈉存在．

解答 解：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成無色透明溶液，說明固體溶于水且能共存； 
②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生，說明固體中一定有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，固體中一定沒有氯化鈣；
③�、谒�得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，不能確定是否含有硫酸鈉，因為過量的硫酸與氯化鋇反應也生成硫酸鋇白色沉淀；
所以固體中一定有碳酸鈉，一定沒有氯化鈣，可能有硫酸鈉和硝酸鉀．
故答案為：Na₂CO₃．

點評 在解此類題時，首先分析題中的現象物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證．