Question

4.6g某有機物完全燃燒需9.6g氧氣，可生成8.8gCO₂和5.4g H₂O，則該有機物（　　）

• A、只含碳、氫兩種元素
• B、含有碳、氫、氧三種元素
• C、含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素
• D、含有碳、氫兩種元素，不含氧元素

Answer 1

分析：由有機物在氧氣中燃燒的表達式：有機物+O₂→CO₂+H₂O可看出，CO₂中的碳元素和H₂O中的氫元素都是來自于有機物，所以可根據CO₂和H₂O的質量先求出碳元素和氫元素的質量，然后把碳元素和氫元素的質量之和與有機物的質量作對比：如果等于有機物的質量，就說明有機物中只含有碳元素和氫元素；如果小于有機物的質量，說明有機物中含有碳、氫、氧三種元素．

解答：解：碳元素質量=8.8g×

12

44

=2.4g
氫元素質量=5.4g×

2

18

=0.6g
碳元素和氫元素的質量之和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g
即有機物中含有碳、氫、氧三種元素．
故選B

點評：做此題首先利用的是元素守恒，即反應后有C、H、O三種元素，那么反應前也應是C、H、O三種元素；另外利用的是元素質量守恒，如反應后C元素質量和反應前C元素質量相等．只要具備了這兩個守恒的思想就可以把此題做出來，屬于中等難度的題．