Question

木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出反應2的化學方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

（2）反應①所用硫酸溶液的質量分數為10%．現要配制980g 10%的硫酸溶液，需98%的硫酸

100

g，需水

880

g；
（3）在進行“反應①”“反應②”“反應③”的操作時，可將反應物加入

燒杯

（填儀器名稱）中，然后

用玻璃棒不斷攪拌

（填操作名稱），使反應充分進行；
（4）試劑A可選用

H₂SO₄

（填一種物質的化學式）溶液．

Answer 1

分析：（1）根據反應流程及反應物和生成物寫出化學方程式；
（2）根據溶質質量分數的計算公式及公式變形分析求解；
（3）根據燒杯可用作較多試劑進行反應的容器進行解答；
（4）根據要除去銅粉中的鐵粉，可加入稀硫酸進行解答．

解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O，過濾后的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）需要98%的硫酸的質量為

980g×10%

98%

=100g，需要水的質量為980g-100g=880g；
（3）較多量試劑的反應容器可在燒杯中，為了加快反應速率可用玻璃棒不斷攪拌；
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不和硫酸反應，因此可加入硫酸除去鐵．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）100；880；
（3）燒杯；用玻璃棒不斷攪拌；
（4）H₂SO₄．

點評：對于流程圖的題目關健是看明白流程圖中各物質的轉化關系，注意過量物質的去向，如何除去過量物質．