Question

H₂和O₂混合氣體20g，點燃反應后生成18g H₂O，則反應前混合氣體中，H₂最多不超過

 

g，最少不少于

 

 g．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：氫氣和氧氣反應的化學反應方程式為
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
 4  32      36
 x  y       18g

4

x

=

32

y

=

36

18g

，
解得x=2g，y=16g，
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣；故氫氣最多為4g，最少為2g；
故答案為：4；2．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．