Question

小氫、小氦、小鋰、小鈹、小硼5位同學到實驗室做實驗．
桌上有7種白色固體粉末，分別是CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、CaO、NaCl．
他們提前查資料得知：
NaHCO₃溶液與堿反應生成鹽：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃、NaHCO₃顯堿性．
（1）小氫取上述物質中的一種于試管中，加水振蕩得無色溶液，滴加酚酞無現象．小氫取的物質是______．
（2）上述物質中，有一種常用作食品干燥劑，小氦在餅干的包裝袋里看見過．其干燥原理是（用化學方程式表示）______．
（3）小鋰取上述物質中的兩種于試管中，加足量的水振蕩，渾濁．過濾，向濾液中滴加酚酞試液顯紅色．兩種物質的組合可能有______種．
（4）小鈹和小硼取Na₂CO₃固體于三支試管a、b、c中，又取Ca（OH）₂固體分別加入上述三支試管，加足量的水振蕩，均變渾濁，發生反應的方程式是______．接著將上述產物分別過濾，試管a的濾液分裝在a₁、a₂兩支試管中，試管b的濾液分裝在b₁、b₂兩支試管中，試管c的濾液分裝在c₁、c₂兩支試管中．向a₁、b₁、c₁三支試管中分別通入二氧化碳氣體，只有c₁渾濁；向a₂、b₂、c₂三支試管中分別加入過量的稀鹽酸，只有b₂有氣體產生．請解釋出現不同現象的原因______．

Answer 1

解：（1）從加水振蕩得無色溶液，滴加酚酞無現象，可知該物質溶于水且溶液呈中性，故碳酸鈣因不溶于水不可能，Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH的溶液、CaO和水反應生成的氫氧化鈣溶液均呈堿性，故不可能，只有氯化鈉溶于水且溶液呈中性；
（2）氧化鈣很易吸水變成氫氧化鈣，是常用的干燥劑，起反應原理是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）因兩物質加足量的水振蕩，渾濁，且最后溶液能使酚酞變紅，所以只要是有沉淀產生，且溶液呈堿性即是合理的組合，因碳酸鈣是沉淀，所以凡是溶于水呈堿性的物質與其組合均符合該條件，故CaCO₃和Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、CaO中的任意一種組合均可，另外Na₂CO₃、NaHCO₃和Ca（OH）₂反應時有沉淀碳酸鈣出現且生成了氫氧化鈉，故也符合；Na₂CO₃、NaHCO₃和氧化鈣在有水的情況下也會發生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故也符合，所以符合條件的組合共有9種；
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣的沉淀，其方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，反應后的溶液通二氧化碳c₁渾濁，說明該溶液中有氫氧化鈣剩余，向a₂、b₂、c₂三支試管中分別加入過量的稀鹽酸，只有b₂有氣體產生，說明該試管中含有剩余的碳酸鈉；從而可判斷試管a中所加試劑恰好反應，試管b中所加Na₂CO₃過量，試管c中所加Ca（OH）₂過量；
故答案為：（1）NaCl；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）9；（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；試管a中所加試劑恰好反應，試管b中所加Na₂CO₃過量，試管c中所加Ca（OH）₂過量；
分析：（1）從物質的溶解性以及能使酚酞變紅的溶液顯堿性分析解決；
（2）依據氧化鈣的化學性質分析；
（3）從渾濁現象以及溶液呈堿性分析可選的組合；
（4）從碳酸鈉與氫氧化鈣的反應產物分析判斷出現渾濁的原因；從反應物的量的不同分析出現不同現象的原因即可；
點評：此題是一道關于物質性質的考查題，解題的關鍵是掌握有關物質間反應的現象，屬基礎性知識考查題．