Question

3．下圖是教材中驗證質量守恒的定律的實驗，請回答相關問題：

（1）實驗一，先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內紅磷，其目的是點燃紅磷；
（2）實驗二，鐵與硫酸銅（CuSO₄）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO₄）和銅，寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）實驗三，碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2N_aCl+CO₂↑+X，其中X化學式為H₂O，這個反應后燒杯中物質的質量減少的原因是由于裝置未密封，導致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量；
（4）為驗證質量守恒定律，在選擇化學反應和裝置時應注意的問題是如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封．

Answer 1

分析 （1）將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內紅磷，其目的是點燃紅磷；
（2）根據反應物和產物書寫化學方程式；
（3）根據質量守恒定律分析；如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封；
（4）如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封．

解答 解：（1）將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內紅磷，其目的是點燃紅磷；
（2）鐵與硫酸銅（CuSO₄）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO₄）和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）根據質量守恒定律，原子的種類和個數，反應前后不變，則其中X的化學式為 H₂O；由于裝置未密封，導致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量，因此反應后燒杯中物質的質量減少；
（4）為驗證質量守恒定律，在選擇化學反應和裝置時應注意的問題是：如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封．
故答案為：（1）點燃紅磷；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）①H₂O   ②由于裝置未密封，導致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量；
（4）如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封．

點評 本題難度不大，可依據已有的只是解決．