Question

【題目】在學習了“酸堿中和反應”后，同學們開展了實驗探究。

（實驗一）小亮在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性。

設計實驗驗證你的猜想：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
_____	_____	_____

（實驗二）小軍同學在實驗中用數(shù)字化傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的pH變化圖像如下：

（1）寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____。

（2）曲線上_____點表示酸和堿恰好完全反應。

（3）C點溶液中含有的溶質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】取少量反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液變紅 猜想正確 NaOH+HCl=NaCl+H2O B NaCl和NaOH

【解析】

實驗一：

若所得溶液呈酸性，則溶液中一定存在鹽酸，鹽酸能使石蕊試液變紅色。因此：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液變紅	猜想正確

實驗二；

（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全，溶液酸堿度pH=7，所以曲線上B點表示酸和堿恰好完全反應；

（3）C點溶液中的pH>7，說明氫氧化鈉過量，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH。