Question

（2011?株洲）某化學興趣小組，在一次查閱“關于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO₃水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀．具體配制步驟（經醫生建議）如下：
第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；
第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/mL）．
請回答下列問題：
（1）第一步用到的主要儀器是

托盤天平

；第二步使用的玻璃儀器有

玻璃棒、燒杯、量筒（任寫兩種即可）

（至少寫兩種）；
（2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO₃的質量分數是

0.84%

；
（3）胃酸過多者在醫生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應掉胃液中的HCl

0.37

g．

Answer 1

分析：（1）根據溶液的配制選擇所用儀器；
（2）根據溶質的質量分數計算公式進行解答；
（3）根據小蘇打與稀鹽酸反應的化學方程式解答．

解答：解：（1）稱量要用到托盤天平，配制溶液還要用到燒杯，加速溶解的玻璃棒，量取一定量液體的量筒；
故答案為：托盤天平；    玻璃棒、燒杯、量筒（任寫2種即可）；
（2）第二步所得溶液溶質質量分數是

8.4g

100g

×100%=8.4%，小蘇打為10g×8.4%=0.84g，溶液是100g，溶質的質量分數

0.84g

100g

×100%=0.84%；
故答案為：0.84%；
（3）每天攝入的小蘇打的質量50mL×2×1.0g/mL×0.84%=0.84g．
是設可反應掉胃液中的HCl 的質量為X．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5     
0.84g    X

84

0.84g

=

36.5

X

      X=0.365g
故答案為：0.365g．

點評：本題以小蘇打治療胃酸過多為例，設計實驗探究了溶液配制所用的儀器，溶質的質量分數計算，根據方程式的計算，設計新穎，考查了學生的應用能力，體會到學習化學的實際意義．