Question

有一瓶氣體，它由H₂、CO₂、CO和CH₄中的一種或幾種組成．用它進行以下實驗：
（1）將該氣體通過足量的澄清石灰水，未出現沉淀；
（2）在導管口將該氣體點燃，該氣體安靜燃燒，火焰呈藍色．用一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩石灰水變渾濁．請回答下列問題：
A．該氣體中一定沒有______氣體．
B．該氣體中肯定含有______元素．
C．寫出該氣體的三種可能組成
①______   ②______    ③______．

Answer 1

【答案】分析：根據所給幾種氣體的不同性質和燃燒后的不同生成物考慮，從反應現象上得出可能的氣體組成情況．首先通過石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化碳，點燃后生成水和二氧化碳，就考慮哪些組合能生成這兩種物質．
解答：解：（1）二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，但是氣體通過足量澄清石灰水，未出現沉淀，所以不含二氧化碳；
（2）混合氣經過點燃后火焰呈淡藍色，將冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠，說明混合氣中含有氫元素；生成物會使澄清石灰水變渾濁，說明混合氣中有碳元素，所以只要混合氣中含有碳、氫元素的組合就滿足要求，但不能含有二氧化碳，所以組合有：①甲烷；②氫氣、甲烷；③一氧化碳、甲烷；④氫氣、一氧化碳；⑤甲烷、氫氣、一氧化碳．
故答案為：A．CO₂
B．C、H    
C．①CH₄  ②CH₄和CO  ③CH₄和H₂ （CH₄、CO和H₂CO和H₂）
點評：H₂、CO和CH₄這三種可燃性氣體燃燒時的現象和生成物是重要的知識點，也是解決這類問題的關鍵，同學們一定要記清楚．