Question

【題目】實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取5g樣品于燒杯中，加入30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后，生成沉淀1.97g，求：
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】解：①設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 1.97g y

解得：x=1.06g y=0.8g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =21.2%
②反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是：5g﹣1.06g+0.8g=4.74g
答：①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%．②反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是4.74g．
【解析】根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程，由生成的沉淀碳酸鋇的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量、生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，即樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．本題主要考查學(xué)生對常見物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及各物質(zhì)之間的反應(yīng)的掌握情況．解題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式進行的計算．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．