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根據質量守恒定律可知：反應2XY+Y₂═2Z中，Z的化學式為（　　）

A．XY₂

B．X₂Y₂

C．X₂Y₄

D．X₂Y

分析：根據質量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數不變．由以上依據可推出Z的化學式．

解答：解：根據所給化學方程式可知，反應前含有2個X原子，4個Y原子，根據質量守恒定律可知2個Z中應該含有4個Y原子，2個X原子，即1個Z中含有2個Y原子，1個X原子，即化學式為XY₂．
故選A．

點評：本題主要考查質量守恒定律．應用定律中元素種類不變和原子個數不變，培養學生的觀察、推斷和分析能力．注意：本題中Z前的化學計量數不為1，還要用其余原子的個數分別除以Z前的化學計量數．

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紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
實驗數據	160g	12g	167.6g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為

g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

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（2012?徐州）一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰，發生如下反應：2Cu（NO₃）₂═2CuO+O₂↑+4X↑．下列有關說法錯誤的是（　�。�

A．根據質量守恒定律可知X的化學式為NO₂

B．該反應的基本反應類型為分解反應

C．Cu（NO₃）₂中銅元素的化合價為+1

D．產物中CuO屬于氧化物

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A．根據質量守恒定律可知X的化學式為H₂SO₄

B．該反應生成的CrO₃與H₂O的質量比為100：9

C．該反應過程中無需加熱

D．該反應中的產物均為氧化物

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化學課外興趣活動小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵進行組成分析．取生鐵樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應（假設生鐵中的雜質不與酸反應，也不溶于水），其實驗數據如下表：（有關反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

	反應前		反應后
實驗數據	稀鹽酸的質量	生鐵樣品的質量	反應后燒杯中混合物的質量
實驗數據	200g	14.5g	214.0g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成的氫氣的質量為

0.5

g．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質量分數．

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把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應一段時間后停止加熱、待試管冷卻后，稱得試管內剩余物質為9.36g，計算：
（1）根據質量守恒定律可知，制得氧氣的質量為

0.64

g．
（2）試通過計算判斷10g高錳酸鉀是否完全反應，若完全反應請計算生成的二氧化錳質量，若沒有完全反應，請計算剩余物中高錳酸鉀的質量是多少？

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